2019高考化学复习：有关水的反应及方程式

进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的， 因此平时的积累也显得尤为重要，以下是为同学们整理的化学常考知识点之一：有关水的反应。

高考化学学习要点：有关水的反应

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4 ，OH-，H )

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H ，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

与水有关的化学方程式

2H2O=(通电)2H2↑ O2↑(电解水,反映极慢)

H20 Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)

2Na 2H2O=2NaOH H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)

2K 2H20=2KOH H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)

Ca 2H2O=Ca(OH)2 H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)

Na2O H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)

CuSO4 5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)

CO2 H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)

SO2 H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)

SO3 H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)

4Fe 3O2 2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]

2Cu O2 H2O CO2=CU2(OH)2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)

C H2O=CO H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)

基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:

CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)

P2O5 3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)

Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)

4K02 2H20=4KOH 3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)

3NO2 H2O=2HNO3 NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)

2NaCl 2H2O=2NaOH H2↑ Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液)