2019年中考化学5大反应类型公式大全

01 　　物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H22O

02 　　几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

03 　　几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

04 　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

（5）酸 碱 -------- 盐 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO2 NaOH ==== NaNO2 H2O

（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4=== Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2HCl

（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

（8）盐 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

05

其它反应

72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式反应现象应用

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O ;2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

CuSO4 5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水